核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A. 
B.
C. 
D.
下图是可逆反应X2 （g）+ 3Y2 （g）
4Z2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，V正>V逆
C、t2- t3，反应不再发生
D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
下列措施对增大反应速率明显有效的是
A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
已知可逆反应2SO2 + O2 
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1
mol SO2和0.5
mol O2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则
A、Q1 = 0.5 Q B、Q1 < 0.5 Q C、2Q1 > Q D、无法判断
可逆反应2SO2 + O2 
2SO3达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
