（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率； （2）求反应前A的物质的量浓度；
（3）反应10s后，求B物质的转化率。
（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B (填能或不能)
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料 ，电极方程式 ；
负极材料 ，电极方程式 ；
电解质溶液名称 。
（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
|
化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
|
能量（kJ） |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是__________；
（2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；
（3）反应Br2 + H2＝2HBr，当生成1mol HBr时放出_________ kJ能量。
(14分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A ， D 。
写出B阴离子结构示意图 ；
写出C元素在周期表中的位置第 周期 族；
⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式 ，结构式 。
⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式 ，
判断其中的化学键的类型 。
用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程 。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
（8分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____ ___。各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是______ ___；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。
核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A. 
B.
C. 
D.
