（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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T |
能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
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X |
M层有3个电子 |
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Y |
最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
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Z |
最低负价为—2价，且无最高正价 |
用化学符号回答以下问题：
（1） 比较：氢化物的稳定性：T Z，最高价氧化物对应水化物的酸性： T Y。（填“>”、“<”或“=”）
（2） 写出T的氢化物的电子式： 。
（3） X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为： 。
（8分）在下列物质中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2 ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3 ⑩ Na2O2
（1）有离子键也有非极性键的是 （2）属于离子化合物的是
（3）只有非极性键的是 （4）只有离子键的是
(12分) A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成原子数之比为2∶1的化合物X和1∶1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2:1的化合物M和1:1的化合物Z；1molC单质跟X反应放出0.5mol气体B2,1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A2，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B2。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号：A B C D
（2）这四种元素形成的四种简单离子的半径大小顺序为____________________;[
（3）这四种元素的原子半径大小顺序为 _________________________________;
（4）C与X反应的化学方程式
（5）Z与X反应的离子方程式
(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
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主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
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2[ |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧[] |
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4 |
⑨ |
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____，碱性最强的化合物的电子式是:________ _____。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物[
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X，Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的热稳定性HmX一定大于HnY
镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．镭比钙金属性更强 B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价 D．碳酸盐难溶
