几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
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原子半径（nm） |
0.160 |
0.111 |
0.104 |
0.143 |
0.066 |
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主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径：T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．形成氢化物的沸点：T＞Z
下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是( )
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高
C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的主族元素一定位于第二周期
D．元素的主族序数m与周期数n之比m:n=1,该元素一定是金属元素
下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点逐渐升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1moINH2—含有10NA个电子
B．32gCH4中含有2NA个C—H键
C．5.3Na2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L
D．1moINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
