有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
下列离子方程式表达正确的是
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+OH-
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ +HClO
D．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高
下列判断不正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．正四面体分子中键角一定是109o28′
C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
