（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
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A |
B |
C |
D |
E |
F |
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4mol/LH2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
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饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
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H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
（14分）以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如下图所示（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1） A、B、C的结构简式分别为：A ；B ；C 。
（2）由乙烯生成A的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。
（3）由A生成B的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。（4）由A与C反应的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。
（5）乙烯发生加聚反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
（11分）
（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A ,
B ，C ，D ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；AB2 的电子式为 。
（2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。
(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的 。
A.烧杯 B. 酒精灯 C.表面皿 D. 干燥器
（ⅱ）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分
离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被 （填“氧化”或“还原”）。
（ⅳ）检验单质碘的方法是 。
如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池中镀铂导电玻璃为正极
C．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
下列离子方程式表达正确的是
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+OH-
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ +HClO
D．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
