（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的实验现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 。
③ 总反应方程式： ；
⑵ 若要在铁制品上镀一定厚度的银层
① X电极材料是 （填铁或银）；
② a是 溶液
③ Y电极反应方程式： ；
⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .
① 该金属的相对原子质量是 ；② 电路中有 mol电子通过。
（12分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
C．把滴定管用蒸镏水洗净。
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻
度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直
至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
⑴ 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
→E→ →B→ → → ；
⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是 ；
⑶ D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 ；
⑷ 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会 ；
碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会 。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）
（12分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）= 0.0080 mol·L-1
（1）该反应的平衡常数K= （填数值）。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，达到化学平衡状态时：
C（H2）= mol ·L-1； c（HI）= mol·L-1。
(8分)完成下列方程式的书写(若有几种有机产物只写主要产物)：
(1)丙烯与HBr反应：_________________________________________。
(2)1，3—丁二烯常温下与Br2等物质的量反应：______________________________。
(3)2—溴丁烷发生消去反应：___________________________________。
(4)甲苯与Cl2光照条件下等物质的量反应：___________________________________。
有可逆反应mA（s） + nB（g）
pC（g） + qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的物质的量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的物质的量增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
