Question

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色[来
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                        递变规律。（2分）

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器： ①             ，②             ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方程式：                           ，

写出步骤⑥中发生的离子方程式：                                      。

此实验的结论：                                     。（各2分）

Answer

（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）（2分）

（2）  ①试管  ②酒精灯（各1分）

（3）①B  ②F  ③A  ④C  ⑤D  ⑥E （各1分）

        ②Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （2分）

 ⑥Al3++3OH—=Al(OH)3↓  Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O（2分）

       结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）（2分）