在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为
A.4 B.5 C.6 D.7
提出杂化轨道理论的科学家是
A．泡利 B.洪特 C.J.K 罗林 D.L.鲍林
2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量。
(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
⑴五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。
(2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是 __________________________________________________
(3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱：
（14分）．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：
⑴ 原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是
⑵ 与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是
⑶ 既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是
⑷ 硬度最大的单质是
⑸ 气态氢化物的水溶液酸性最强的元素是
X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3
