下列说法不正确的是：
A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。
C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。
D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。
（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。水溶液为 性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①化合物甲的空间构型为 电子式 中心原子的杂化方式 键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
④用电子式表示ED的形成过程
（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 （填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型 ，熔化时克服的作用力是 和
（3）Z元素位于周期表第 周期第 族，它的氢化物是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 电子式
（7分）（1）在配合物Ni(CO)4 和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：________ _______、___________、___ __________ 。
（2）H3O+的空间构型为：___________ ________________，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素名称为 ，C的原子结构示意图为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的简化电子排布式为 。
（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族 ；
②第5周期ⅦA族 。
