下列说法正确的是：
A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－12mol/L。
C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
。下列说法不正确的是：
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋
B．放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液
MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2
2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ）
A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e- B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C．放电时CO32-向负极移动 D．通H2的一极为负极，发生还原反应
其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：
A. 对于反应nA(g)＋B (g)
2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B. 对于反应2A(g)B(g) △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。
D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
