下列离子方程式中正确的是
A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH-= NH3·H2O
C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
下列说法正确的是
A．单质分子中一定含有共价键 B．离子晶体中一定没有共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．O2、O3、O22－属于同素异形体
3.2 g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4 g 气态氢化物 H2A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为？（2分）
(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
(3) 气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2 型共价化合物和 C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的元素符号分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C2A的电子式是_______（3）化合物BA2的化学式是：_______
某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
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实验步骤 |
实验现象 |
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① 将镁条用砂纸打磨后放入试管中，加入少量水后加热至水沸腾；再向溶液中滴加无色的酚酞溶液 |
A浮在水面上熔成小球四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
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② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 |
B有气体产生，溶液变成浅红色 |
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③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 |
C剧烈反应迅速产生大量无色气体 |
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④ 将镁条投入稀盐酸中 |
D反应不十分剧烈产生无色气体 |
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⑤ 将铝条投入稀盐酸中 |
E生成白色胶状沉淀继而沉淀消失 |
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⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。（每空1分）
1.实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③的化学方程式
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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实验现象（填A~F） |
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实验 ③ ；
2. 实验结论： 。
写出下列物质或微粒的电子式(每空1分)
(1) CaCl2 (2)CO2 (3) KOH
(4) HF (5) Na2O2 (6) N2
(7) 镁离子 (8)硫离子 (9)NH4Cl_________ (10) Cl2____________________
