（10分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 ▲ （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 ▲ 个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 ▲ 。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ▲ ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 ▲ _。
18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少
A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量饱和食盐水中
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
