已知下列热化学方程式：Zn(s) + 
O2(g)
＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) + O2(g)
＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是
A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）
① 配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸 ▲ mL；
② 混合物中氧化铁的质量为 ▲ g；
③ 稀硫酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。
（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） ▲ 。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
（1）指出图一装置中的错误之处 ▲ ， ▲
（2）丙装置的作用 ▲ 。丙装置中发生反应的离子方程式 ▲ 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： ▲ 。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
▲ 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
▲ 。为什么？ ▲ 。
（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 ▲ g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ▲ ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体 ▲ 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。
（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ▲ ，一定没有 ▲ ，可能有 ▲ 。
