在由水电离产生的c(H＋) = 
mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－ B．K＋、Fe2＋、I－、NO3－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3＋、AlO2－、Cl－、HS－
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是
A．温度的升高，纯水的pH不变 B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变
D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2
mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
图1 图2 图3
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
