向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8....

向1 L 0.3 mol·L^－¹的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是

A．所得溶液呈碱性

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用0.2 mol·L^－¹的HCl 进行滴定，消耗HCl的体积为10mL

C．c(Na^＋) + c(H^＋) = 2 c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．2c(Na^＋) = 3［c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)］

B 【解析】

考点分析：

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在由水电离产生的c(H^＋) = mol·L^－¹的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K^＋、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－B．K^＋、Fe²^＋、I^－、NO₃^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－D．Al³^＋、AlO₂^－、Cl^－、HS^－

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

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下列有关pH或c(H^＋)变化的判断中，正确的是

A．温度的升高，纯水的pH不变 B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H^＋)减小

C．温度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不变

D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

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某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H⁺的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液 D．c(H⁺)>c(OH^―)的溶液

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

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