下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是
A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO2
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
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主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
＋2 |
－2 |
下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈
D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的
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已知 |
类推 |
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A |
将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
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B |
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O |
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H++OH-=H2O |
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C |
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O |
向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ |
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D |
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3- |
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3- |
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
