三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C
下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+ B．热稳定性：HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH
某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是
A． NaOH B． Al（OH）3 C．Zn（OH）2 D． Fe（OH）3
下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
已知aXm+ 和bYn- 两种离子的电子层结构相同，则a等于
A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n
