根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
|
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
|
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6 —2 |
—2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+ 与R2- 的核外电子数相等
已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素
三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C
下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+ B．热稳定性：HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH
某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
