（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请...

（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
有关反应的离子方程式
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

共12分，各2分【解析】

考点分析：

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（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl₃可能为___▲____晶体。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。

（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化 ②挥发 ③升华

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（5分）有下列四种微粒： ①，②，③，④。（填序号）

（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。

（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。

（3）能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，电子式为 ▲ ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

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（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__ ；

（2）表中最活泼的金属是__▲_ ，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ___________▲____________ ，

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________▲_________ 。

（5）0.1 mol的单质⑦与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^－的物质的量之比是： __▲__。

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（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式 ▲ ；

（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为 ▲ 。

（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量 ▲ 生成。

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（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）上述四种元素中C的名称是______▲__________；

（2）画出B元素原子的结构示意图________▲________ ；

（3）写出下列化学方程式：

单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________ ；

A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______ 。

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