（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。
（8分）某元素的同位素
，它的氯化物XCl2
1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值 ▲ 和A值 ▲ ；
（2）X元素在周期表中的位置 ▲ ；
（3）写出XCl2的电子式 ▲ 。
（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
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实验方案（只要求填写选用试剂） |
① |
② |
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填试剂序号 |
填试剂序号 |
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实验现象 |
一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 |
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有关反应的离子方程式 |
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结论 |
金属性：Mg＞Al |
非金属性： |
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
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MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
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熔点（℃） |
2852 |
2045 |
714 |
190（2.5×105Pa） |
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沸点（℃） |
3600 |
2980 |
1412 |
177.8 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化 ②挥发 ③升华
（5分）有下列四种微粒： ①
，②
，③
，④
。（填序号）
（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。
（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。
（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为 ▲ ；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。
（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0A |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦] |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__ ；
（2）表中最活泼的金属是__▲_ ，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ___________▲____________ ，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________▲_________ 。
（5）0.1 mol的单质⑦与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br－的物质的量之比是： __▲__。
