下列说法正确的是
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热。
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0。
（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
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元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
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电负性 |
1.2 |
3.0 |
0. 9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；
（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲ __ ；
（3）预测Br和I元素电负性的大小关系 ▲ 。
（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。
（8分）某元素的同位素
，它的氯化物XCl2
1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值 ▲ 和A值 ▲ ；
（2）X元素在周期表中的位置 ▲ ；
（3）写出XCl2的电子式 ▲ 。
（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
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实验方案（只要求填写选用试剂） |
① |
② |
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填试剂序号 |
填试剂序号 |
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实验现象 |
一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 |
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有关反应的离子方程式 |
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结论 |
金属性：Mg＞Al |
非金属性： |
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
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MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
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熔点（℃） |
2852 |
2045 |
714 |
190（2.5×105Pa） |
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沸点（℃） |
3600 |
2980 |
1412 |
177.8 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化 ②挥发 ③升华
