在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
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物质的量 |
CO2 |
H2 |
CH3OH(g) |
H2O |
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甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
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乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
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丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
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丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③ B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有①
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是
A．锥形瓶用待测液润洗2~3次
B．指示剂变色后又立即就停止滴定
C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视
D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
下列说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-)
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+） =c(CH3COO-)
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)
+ 2Y(g) 
2Z(g)此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度完全相同
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
下列说法正确的是
A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。
D．弱电解质的电离是一个放热过程。
