（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）加水前导电能力为零的理由是：
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是
（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是
（4）若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)
(A)加水 (B)加NaOH (C)加H2SO4 (D)加Na2CO3
(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：
已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝一867 kJ·mol－1
C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝一586kJ·mol－1
D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝+586kJ·mol－1
将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
A．NaCl B． NaOH C．H2SO4 D． NH4Cl
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
|
物质的量 |
CO2 |
H2 |
CH3OH(g) |
H2O |
|
甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
|
乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
|
丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
|
丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③ B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有①
