一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．②④⑤
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是
A．t1时升高了温度 B．t2时增大了压强
C．t3时减小了NH3的浓度 D．t4时降低了温度
已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) DH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．＝196.64kJ B．＝196.64kJ·mol－1 C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
下列有关原电池叙述正确的是
A．原电池是将化学能转变成电能的装置。
B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．原电池的负极发生的是还原反应
（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
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压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
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K的沸点（℃） |
590 |
710 |
770 |
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Ka的沸点（℃） |
700 |
830 |
890 |
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KCl的沸点（℃） |
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1437 |
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NaCl的沸点（℃） |
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1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝ 。
（12分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。
（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。
（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式 。
