下列实验中所选用的仪器合理的是
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水
C．用托盘天平称取11.70g食盐
D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液
下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
A．FeCl3＋3NH4SCN
Fe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．②④⑤
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是
A．t1时升高了温度 B．t2时增大了压强
C．t3时减小了NH3的浓度 D．t4时降低了温度
已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) DH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．＝196.64kJ B．＝196.64kJ·mol－1 C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
下列有关原电池叙述正确的是
A．原电池是将化学能转变成电能的装置。
B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．原电池的负极发生的是还原反应
