某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热 B、加热氯化铵固体
C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 D、将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是 （填字母,多选不给分），
该反应的化学方程式
⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH3 + 5O2 
4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y = （用x的代数式表示，下同）
x的取值范围 ，
②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y = ，x的取值范围
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）
a)、加热该绿色溶液，观察颜色变化 b)、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c)、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d)、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是： ，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式： ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：
写方程式
（1） H2O2+ KMnO4+ （ ）= MnSO4+ O2 + K2SO4+ H2O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。 ，
超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）
下列说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形
C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
