将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变，pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A.υA = 0.5mol·L-1·s-1 B.υB = 0.3mol·L-1·s-1
C.υC = 0.8mol·L-1·s-1 D.υD = 1.0mol·L-1·s-1
反应2A(g) 
2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温
为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
（13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ；
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是
（选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是
。
（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以 。
（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4分）下列有关实验操作中，正确的是
A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
B.除去苯中含有的苯酚 ，先加浓溴水再过滤。
C.检验卤代烃中的卤素原子，先将卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液
D.除去乙酸乙酯中的乙酸， 加入氢氧化钠溶液。
E.检验淀粉的水解产物，先将淀粉与稀硫酸共热一段时间，然后加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热。
