氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如
图所示。
（1）该电解槽的阳极反应式是 。
（2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）该反应正向为ΔH 0；其熵变ΔS 0（选填“＜”或“＞”）。
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________________(用化学方程式表示)。
（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
回答下列有关常数的问题
（1）Kw的数学表达式是Kw= ，温度升高Kw的变化情况是 （选填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越
，对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为
，式中c2(NO2)表示的意义是
。
（3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、
丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
|
物质的量 |
CO2 |
H2 |
CH3OH(g) |
H2O |
|
甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
|
乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
|
丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
|
丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为