盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A 只有①③，③④ B只有①④，①⑥
C 只有②⑤，②⑥ D全部均可
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A 水和CCl4 B 溴和CCl4
C 酒精和水 D 汽油和植物油
下列分散系中分散质粒子最大的是
A 蔗糖溶液 B 少量植物油和水的乳浊液
C 牛奶 D 硫酸溶液
20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)
（1）X、Y的物质的量浓度之比为
（2）盐酸的物质的量浓度为
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），
滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
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|
测定溶液的pH |
|||
|
加入碱溶液的体积/mL |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
19．98 |
|
4．3 |
7．7 |
4．3 |
|
20．00 |
7．0 |
7．0 |
8．7 |
5．3 |
|
20．02 |
9．7 |
|
|
10．0 |
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是 。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是 ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
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甲 |
丙 |
|
建议选用的指示剂 |
|
|
（5）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为 （保留一位
小数，也可用对数形式表示）。
（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
|
实验 序号 |
金属质 量/g |
金属状态 |
C(H2SO4) /mol・L-1[[] |
V（H2SO4）/mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||||
|
1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
|
2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
|
3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明： ，反应速率越快；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________
