下图曲线a表示放热反应：X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2 B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2 D．400℃，15molSO3分解
将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b
下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
