下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
下列说法不正确的是
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发进行的反应一定能迅速进行
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
反应：L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ． 1+a ＞b D．1+a ＜b
