下列说法中错误的是
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
热化学方程式C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)
△H＝+131.3
kJ·mol-1表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是
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实验 序号 |
反应温度 （℃） |
参加反应的物质 |
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Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||||
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V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
||
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A |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
|
B |
20 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
|
C |
20 |
10 |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
|
D |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
下列说法正确的是
A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<Y
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强
下列判断错误的是
A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se B．半径：Na+＞Mg2+＞F－
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是
A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
