下列描述违背化学原理的是
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e－= Na
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)
属于强电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩
下列过程需要通电才能进行的是
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．① ② B．② ④ C．② ③ D．全部
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：
（1）反应2min内，v（A） =？
（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ 。
（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？
(12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题
（1）装置I中能量的转化形式是 。导线上电子定向移动方向从 极到 极。其电极反应式 。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液。则发生氧化反应的电极是 和 。检验X电极反应产物的方法是 。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则 （填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式 。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有 L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl2溶液计算）。
