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汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(...

汽车尾气净化中的一个反应如下:

NO(g)+CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e1/2N2(g)+CO2(g)   △H= -373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

6ec8aac122bd4f6e

 

C 【解析】
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考点分析:
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下列溶液中一定显碱性的是

  A.溶液中:c(OH)>c(H+)                             B.溶液的pH>7

   C.滴加甲基橙后溶液显黄色                              D.滴加甲基橙后溶液显红色

 

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为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是

A.室温下,测0.1 mol·L1  HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸

B.室温下,测1 mol·L1  NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

D.相同条件下,对0.1 mol·L1的HCl和0.1 mol·L1的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸

 

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用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A.1mol·L1        B.2 mol·L1       C.2.5 mol·L1     D.3 mol·L1

 

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下列描述违背化学原理的是

A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高

B.可逆反应A(g)+3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)达平衡后,增大压强,正速率增大,逆速率减小

C.SO2的催化氧化生成SO3,是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快

D.电解熔融NaCl时,阴极的电极反应式为:Na+ +e-= Na

 

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在2A+B说明: 6ec8aac122bd4f6e3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

A.υ(A)= 0.5 mol /(L·s)               B.υ(B)= 0.3 mol /(L·s)

C.υ(C)= 0.8 mol /(L·s)               D.υ(D)= 1 mol /(L·s)

 

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