常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
下列溶液中一定显碱性的是
A．溶液中：c(OH─)＞c(H+) B．溶液的pH＞7
C．滴加甲基橙后溶液显黄色 D．滴加甲基橙后溶液显红色
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A.室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B.室温下，测1 mol·L－1 NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
D.相同条件下，对0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
下列描述违背化学原理的是
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e－= Na
1/2N2(g)+CO2(g) △H= -373.4kJ·mol-1