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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O...

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L6ec8aac122bd4f6e的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L6ec8aac122bd4f6e)为:

  提示:①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008 889      B.0.080 00          C.0.120 0          D.0.240 0

 

B 【解析】
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考点分析:
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常温下,用 0.1000 mol·L6ec8aac122bd4f6eNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点①所示溶液中:6ec8aac122bd4f6e

B.点②所示溶液中:6ec8aac122bd4f6e

C.点③所示溶液中: 6ec8aac122bd4f6e

D.滴定过程中可能出现:6ec8aac122bd4f6e

 

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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

 A、10mL0.1 mol·L1氨水与10mL0.1 mol·L1盐酸混合,c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) > c(H+)

 B、10mL0.1 mol·L1NH4 Cl溶液与5mL0.2 mol·L1NaOH溶液混合,c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)

C、10mL0.1 mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2 mol·L1NaOH溶液混合,c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)

 D、10mL0.5 mol·L1CH3COONa溶液与6mL1 mol·L1盐酸混合,c(Cl-) > c(Na+)> c(OH-) > c(H+)

 

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下列叙述正确的是

A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

B.0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小

C.0.2 mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.2 mol·L1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)

 

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可用下面示意图象表示的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

反应

纵坐标

A

等质量钾、钠分别与水反应

H 2质量

B

相同质量氨,在同一容器中

2NH3说明: 6ec8aac122bd4f6eN2+3H2

氨气的转化率

500℃

400℃

C

体积比1:3的N2,H2,在体积可变的恒压容器中,2NH3说明: 6ec8aac122bd4f6eN2+3H2

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D

2 mol S02与l mol 02,在相同温度下2S02+02说明: 6ec8aac122bd4f6e2S03

S03物质的量

10atm

2atm

 

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在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:

         C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1=­-110.35kJ/mol

         CO(g)+1/2O2= CO2(g);△H2=­-282.57kJ/mol

    则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是

A、392.93kJ             B、2489.42kJ               C、784.92kJ                D、3274.3kJ

 

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