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现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ;△H<0,在...

现有反应:CO(g)+ H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+ H2(g) ;△H<0,在850℃时,平衡常数K=1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2,则:

①当x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。

(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______  b(填“大小”、“小于”或“等于”)。

 

(1)     小于             (2)①    逆方向                 ②           0 ﹤ X﹤3   (3)         小于   【解析】
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考点分析:
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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置,则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)a极材料为          ,a电极反应式为                  。

(2)电解液d可以是               ,则白色沉淀在电极上生成;电解液d也可以是           ,则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水   B.NaCl溶液    C.NaOH溶液   D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯,其作用是                 ,在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理,目的是                         。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是             。

A.改用H2SO4作电解液                           B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离                            D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源继续电解,除了电极

上看到的气泡外,另一明显的现象为                        。

 

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

  试回答下列问题:

(1)终点时锥形瓶中的溶液从          色变为       色。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               ,由此造成的测定

结果                  (偏高、偏低或无影响)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)上图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为           mL。

(4)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      mol·L-1

 

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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L6ec8aac122bd4f6e的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L6ec8aac122bd4f6e)为:

  提示:①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008 889      B.0.080 00          C.0.120 0          D.0.240 0

 

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常温下,用 0.1000 mol·L6ec8aac122bd4f6eNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点①所示溶液中:6ec8aac122bd4f6e

B.点②所示溶液中:6ec8aac122bd4f6e

C.点③所示溶液中: 6ec8aac122bd4f6e

D.滴定过程中可能出现:6ec8aac122bd4f6e

 

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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

 A、10mL0.1 mol·L1氨水与10mL0.1 mol·L1盐酸混合,c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) > c(H+)

 B、10mL0.1 mol·L1NH4 Cl溶液与5mL0.2 mol·L1NaOH溶液混合,c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)

C、10mL0.1 mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2 mol·L1NaOH溶液混合,c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)

 D、10mL0.5 mol·L1CH3COONa溶液与6mL1 mol·L1盐酸混合,c(Cl-) > c(Na+)> c(OH-) > c(H+)

 

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