有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理 C、盖斯定律 D、质量守恒定律
欲使0.1mol/L的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-) 都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)
mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
向三份0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中分别加入少量CH3COONa、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D. 减小、减小、增大
pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
有关如图原电池的说法正确的是
A. 总反应为：2H+＋Zn=H2 ↑＋ Zn2+ 且 △H＜0
B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D. 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42- 向右烧杯溶液迁移
