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在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组...

在水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.Al3+、NH4+、SO42、Cl    B.Na+、K+、CO32、SO42

C.K+、 Fe2+、Cl 、NO3    D.Na+、Ba2+、Cl 、NO3

 

D 【解析】
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考点分析:
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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有两瓶浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中两个溶液中都存在且正确的是

A.c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO32)>c(OH)

B.c(Na)+c(H)=c(HRO3)+c (RO32)+c(OH)

C.c(H)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OH)

D.两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A.醋酸铵溶液和盐酸反应    CH3COONH4+H+6ec8aac122bd4f6eCH3COOH+NH4+

B.硫化钠溶液呈碱性         S2+2H26ec8aac122bd4f6e H2S+2OH

C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应  Al3++3HCO3==3CO2↑+Al(OH)3

D.向稀氨水中加入稀盐酸        OH-+H说明: 6ec8aac122bd4f6eH2O

 

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有些化学反应反应速率很慢且副反应较多,测定这些反应的焓变可运用

  A、阿伏加德罗定律     B、勒夏特列原理        C、盖斯定律        D、质量守恒定律

 

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欲使0.1mol/L的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-) 都减少,其方法是

    A.通入二氧化碳气体               B.加入氢氧化钠固体

    C.通入氯化氢气体                 D.加入饱和石灰水溶液

 

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eSi(s)+4HCl(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6emol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

 

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