（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 ① 。
（2）固体和液体的分离 ② 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ③ 。
（4）胶体中分离出可溶电解质 ④ 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ⑤ 。
在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ B．Na+、K+、CO32－、SO42－
C．K+、 Fe2+、Cl－ 、NO3－ D．Na+、Ba2+、Cl－ 、NO3－
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有两瓶浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中两个溶液中都存在且正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c (RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+
CH3COOH+NH4+
B．硫化钠溶液呈碱性
S2－+2H2O
H2S+2OH－
C．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓
D．向稀氨水中加入稀盐酸
OH-+H＋
H2O
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理 C、盖斯定律 D、质量守恒定律
欲使0.1mol/L的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-) 都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
