对于可逆反应：H2(g)+I 2(g) 
2HI(g),在温度一定下，从正方向开始发生反应，下列说法正确的是
A．H2的消耗速率与HI的生成速率之比为2:1
B．反应进行的净速率是此时正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时，正、逆反应速率相等
下图为分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液 B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C.①蒸馏 ②分液 ③分液 D.①分液 ②蒸馏 ③过滤
“塑料王”又称聚四氟乙烯，其链节是
A、
B、
C、
D、
分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若B可发生斐林反应，则原有机物的结构简式为
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HOCH2CH2CH2CHO
在3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L－1·s-1，则这段时间是
A. 1s B. 0.44s C. 1.33s D. 2s
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A．原电池的负极是镁 B. 负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C. 原电池的负极是铝 D. 正极的电极反应式是2H++2e = H2↑
