（15分）根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2 ③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HNO3 ⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。
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反应物 |
化学方程式 |
反应类型 |
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（1）与苯发生取代反应 |
苯和______ |
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（2）表示酒越陈越香的原理 |
⑦和______ |
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（3）说明乙酸酸性比碳酸强 |
③和______ |
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（4）咀嚼米饭时有甜味的原因 |
____和_____ |
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(9分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：
（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）
（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________________；
（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象
（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_____；
（4）同样大小的石灰石分别在0．1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同______________________；
（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体________________。
羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是
A．CH3-
-18OH和CH3CH2OH B．CH3--18OH和CH3CH2-18OH
C．CH3
-18OH和CH3CH2-18OH
D．CH3-18OH和CH3CH2OH
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z依次增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A． H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B． 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C． 正、逆反应速率的比值是恒定的
D． 达到平衡时，正、逆反应速率相等
