（9分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工...

（9分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

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回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2） B、D分子中的官能团名称分别是．。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② 。

（9分）(化学方程式每个2分，其余每空1分) ① ② 羟基羧基 ③ 加成，氧化 ④ CH2＝CH2 +H2O → CH3CH2OH ; 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 【解析】

考点分析：

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（15分）根据下列要求，从①H₂O②CH₂=CH₂③CH₃COOH④Na₂CO₃⑤HNO₃⑥(C₆H₁₀O₅)n⑦CH₃CH₂OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。

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(9分)氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃ ，请回答：

（1）Na₃N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

（2）Na₃N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。

（3）Na₃N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）___ｒ（Ｎ^３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

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（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________________；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_____；

（4）同样大小的石灰石分别在0．1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速度不同______________________；

（5）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入MnO₂少量很快产生气体________________。

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羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是

A．CH₃--¹⁸OH和CH₃CH₂OH　　　　　　B．CH₃--¹⁸OH和CH₃CH₂-¹⁸OH

C．CH₃-¹⁸OH和CH₃CH₂-¹⁸OH　　　　D．CH₃-¹⁸OH和CH₃CH₂OH

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已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z依次增大

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

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