化学反应N2 + 3H2 === 2NH3 的能量变化如图所示，以下叙述正确的是
A、1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
B、1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ
C、1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ
D、1/2 mol N2 和3/2 mol H2 反应生成1mol NH3（l）是吸热反应
关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③有Li2O、Li2O2两种氧化物
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂
A、③⑤ B、①②③ C、①③④ D、①③
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A、CO2分子的球棍模型：
B、乙烯的结构简式：CH2CH2
C、 NH4Cl的电子式：
D、8个中子的碳原子符号：14C
（8分）用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在A试管中配置好体积比为3:2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久都末有果香味液体生成，原因是
____________________________________________。
（2）B试管中所装溶液应为_________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的___________(填“上”或“下”)层，分离出产品所需的主要仪器是______________________。
（3）与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有
①________________________________，②______________________________。
（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
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X |
Y |
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Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
（9分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2） B、D分子中的官能团名称分别是 ． 。
（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_______________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② 。
