下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
设C+CO2
2CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2
。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大
100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为
，CO2为
，且：
C（s）+
O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35
kJ•mol-1
CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是
A. CO(g)+ 
O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D. C(s)+O2(g)
=== CO(g)
△H=－110.5kJ•mol-1
分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0
