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下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图...

下图是关于反应A2(g)+3B2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是

说明: 6ec8aac122bd4f6e   

       A.升高温度,同时加压

       B.降低温度,同时减压

       C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

       D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

 

C 【解析】
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考点分析:
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在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为

A. 2.8mol     B. 1.6mol      C. 3.2mol     D. 3.6mol

 

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设C+CO2说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO-Q1,反应速率V1;N2+ 3 H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3+Q2反应速率V2 。对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为

A. 同时增大                       B. 同时减小

C. V1增大,V2减小                 D. V1减小,V2增大

 

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100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为6ec8aac122bd4f6e,CO26ec8aac122bd4f6e,且:

C(s)+6ec8aac122bd4f6eO2(g) === CO(g)  ΔH=-110.35 kJ•mol-1

CO(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g) === CO2(g) ΔH=-282.57 kJ•mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为

A.39.292kJ    B.3274.3kJ    C.784.92kJ    D.2489.44kJ

 

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下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)+ 6ec8aac122bd4f6eO2(g) === CO2(g)  △H=-283.0 kJ•mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)  △H=-802.3 kJ•mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)  △H=-571.6kJ•mol-1

D. C(s)+6ec8aac122bd4f6eO2(g) === CO(g)  △H=-110.5kJ•mol-1

 

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分析下面的能量变化图,判断下列选项中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H<0             B. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H>0

C. 2A+B=== 2C  △H<0                           D. 2C=== 2A+B  △H<0

 

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