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(8分) 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (...

(8分) 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:

(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小顺序为__________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为

n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。

(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1v2v3,其大小关系为____________。

 

【解析】
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考点分析:
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(3分)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。 

 

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(4分)某温度(t℃)时,水的KW=10-13则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由是________________________________________________

 

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(9分) 依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是_________;电解质溶液Y是_________;

(2)银电极为电池的_________极,发生的电极反应为________________________;X电极上发生的电极反应为___________________________;

(3)外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

 

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(9分) A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1,B的浓度为0.6 mol•L-1,C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________,v(B)=_________________,v(C)=_______________。该反应的化学反应方程式为:______________________________。

 

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(7分) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________,氢气的燃烧热为_______________。

 

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