下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl混合搅拌 B．甲烷燃烧
C．氢氧化钠与盐酸混合 D．氧化钙溶于水
已知元素的原子序数，可以推断出原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③
（6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
（1）求NO、NO2的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收，则需O2的体积（标准状况下）是多少？
（12分）、
Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热
B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素
D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化产物________还原产物__________
（2）a处观察到的现象是_________________________
（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________
（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________
（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________
（6分）、有一包固体粉末，其中可能含有K2CO3、Na2SO4、BaCl2、、Ba(NO3)2中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。
（1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡
根据上述实验现象，可判断原固体粉末的组成可能是（有几种组合写几组）：
①___________________________
②___________________________
③___________________________
写出（2）中反应的离子方程式_________________________________________
（3）欲进一步判断固体粉末的组成，可取少量（2）反应后的溶液，滴入_________溶液，如果溶液中_________（填“有”或“没有”）白色沉淀产生，即可得到唯一结论
（6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫
酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________
（2）现向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________
