（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 ；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个 ；
（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 ；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子 。
25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝ －393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1411.0 kJ/mol
D． 1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝ －1 400 kJ/mol
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
C．用氨水与少量的二氧化硫反应：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3－
D．硫酸锌溶液中加过量氨水：Zn2+＋2 NH3·H2O＝Zn(OH)2↓＋2NH4+
在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：
Cu2+ ＋SO42-＋x H2O 
CuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目不变
C．硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
反应3H2(g)
＋ N2(g)
2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（
）
A．随温度升高K增加 B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小 D．随压强升高K减小
对于气体反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g） △H 的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（ ）
A. 图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q
B. 图②表示反应从逆反应开始，△H＞0
C. 图③表示反应从逆反应开始，△H＞0
D. 图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较
