已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO3)2·3H2O
2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为
A．46% B．50% C. 77.8% D. 82%
在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是
A．SO42－(SO32－): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，看能否产生白色沉淀
B．Fe2+ (Fe3+): 先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红
C. NH4+( HCO3－):与足量NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D. CO32－ (SO32－): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体
关于反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是
A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C. 每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+
NH3↑＋H2O
C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑
D．NO2溶于水：3NO2＋H2O
2H++ 2NO3－+ NO
下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．H2S B. N2 C.SO2 D. NH3
敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释
A．前者HCl挥发性，后者吸水性 B．前者吸水性，后者脱水性
C. 前者HCl挥发性，后者强氧化性 D. 前者吸水性，后者脱水性
